Embedded Files
G.N. Lewis (Amerika) dan W. Kossel (Jerman) menjelaskan bahwa kestabilan suatu atom unsur dalam ikatan kimianya, terkait dengan upaya atom unsur tersebut untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat.
- Dikemukakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom tadi sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya. Pernyataan ini disebut aturan oktet
- Unsur-unsur dengan nomor atom kecil seperti H dan Li, stabil dengan 2 elektron valensi seperti He, disebut aturan duplet
Atom dikatakan stabil apabila memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia (golongan VIIIA), yaitu memiliki kulit terluar yang sudah terisi penuh (oktet = 8 elektron, atau duplet = 2 elektron untuk atom kecil seperti He, Li, Be).
Karena sebagian besar atom tidak stabil secara alami, mereka cenderung berikatan dengan atom lain agar mencapai kestabilan tersebut.
Page updated
Google Sites
Report abuse